Bagaimanakecenderungannya dalam sistem periodik unsur? Perhatikan data di bawah ini! Tabel 4. Nilai Afinitas pertama unsur utama Sistem Periodik Unsur Isilah data pada kedua tabel di bawah ini! Tabel 5 Unsur-unsur berikut merupakan unsur dalam satu golongan: Unsur Jari-jari atom (Γ…) Afinitas Elektron (kJ) 4Be 1,12 12Mg 1.60 20Ca 1.98 Kesimpulannya sistem periodik unsur digunakan untuk mengelompokkan suatu unsur berdasarkan kemiripan sifat dan mengurutkannya berdasarkan nomor atom. Unsur-unsur dalam tabel periodik memiliki sifat keperiodikan. Sifat-sifat tersebut di antaranya yaitu jari-jari atom, energi ionisasi, jari-jari ion, afinitas elektron, dan keelektronegatifan. 44. Perhatikan data afinitas elektron berikut! Pernyataan yang tepat untuk menyatakan kestabilan kedua unsur tersebut adalah . A. unsur X lebih bersifat non logam daripada unsur Y B. unsur X lebih sulit melepas elektron daripada unsur Y C. unsur X lebih mudah menyerap elektron daripada unsur Y Unsur Afinitas Elektron X 156 kJ.mol-1 Y -349 kJ.mol-1 D. ion Y- lebih stabil daripada ο»ΏDalamsatu golongan, afinitas elektron cenderung berkurang dari atas ke bawah. Dalam satu periode, afinitas elektron cenderung bertambah dari kiri ke kanan. Kecuali unsur alkali tanah dan gas mulia, semua unsur golongan utama mempunyai afinitas elektron bertanda negatif. Afinitas elektron terbesar dimiliki oleh golongan halogen. Perhatikandata afinitas elektron berikut! Pernyataan yang tepat untuk kedua unsur tersebut dalam mencapai kestabilan adalah . A. ion Xβˆ’ lebih stabil daripada atom X B. ion Yβˆ’ lebih stabil daripada atom Y C. Y lebih mudah melepas elektron daripada X D. X lebih bersifat nonlogam daripada Y SOALSTANDAR UTBK 2019 Perhatikan data afinitas elektron berikut Unsur Afinitas. Soal standar utbk 2019 perhatikan data afinitas. School Harvard University; Course Title CHEMISTRY 108840; Uploaded By ProfFogCaribou8. Pages 31 This preview shows page 16 - 22 out of 31 pages. C Afinitas elektron berkurang D. Energi ionisasi bertambah besar E. Jari-jari atom bertambah pendek. Jawaban: C. Soal PAT Kimia Kelas 10 Semester 2 dan Jawabannya 10. Perhatikan data keelektronegatifan beberapa unsur berikut. V = 1,2 W = 3,0 X = 4,0 Y = 2,5 Z = 3,5 Unsur yang paling mudah menarik elektron adalah . A. V B. W C. X D. Y E. Z 13 Perhatikan reaksi berikut. CuO(s) + H 2 (g) Cu(s) + H 2 O(l) Reaksi di atas termasuk reaksi redoks karena . A. H 2 mengalami penurunan biloks B. Cu mengalami kenaikan biloks C. Cu menangkap elektron dari gas H 2 D. H 2 melepaskan oksigen E. Cu melepaskan elektron dan ditangkap gas H 2. 14. Biloks dari atom Nitrogen dalam NO 3-adalah . Berikutini adalah sifat-sifat yang terkandung dalam sistem periodik unsur kimia: Sifat Unsur. Afinitas elektron adalah jumlah energi yang dilepaskan ketika sebuah elektron ditambahkan ke dalam kolom atom netral untuk membentuk ion negatif. Sifat nonlogam memiliki nilai lebih tinggi pada afinitas elektron daripada sifat logam. Selainitu, konfigurasi elektron yang stabil ini juga menyebabkan gas mulia biasa digunakan sebagai penyingkatan konfigurasi elektron bagi unsur lain. Contohnya: Ne = 1s 2 2s 2 2p 6. Ar = 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6. Konfigurasi elektron Ar dapat disingkat menjadi, Ar = [Ne] 3s 2 3p 6. Na = 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1, dapat disingkat. Na = [Ne] 3s 1 uT0p. Percobaan untuk mengetahui adanya muatan elektron Pembahasan soal Kimia Ujian Nasional UN tahun 2017 nomor 1 sampai dengan nomor 5 tentang teori atom, massa atom relatif, struktur atom, sistem periodik unsur, dan jenis ikatan kimia. Soal No. 1 tentang Teori Atom Perhatikan diagram percobaan Thomson berikut! Berdasarkan diagram tersebut, pernyataan yang tepat tentang sinar katoda adalah …. A. sinar katoda yang dihasilkan tergantung dari zatnya B. sinar katoda dibelokkan ke pelat logam positif C. sinar katoda bergerak dari S ke R D. muatan elektron 1,6 Γ— 10βˆ’9 Coulomb E. sinar katoda tidak dibelokkan medan magnet Dari percobaan di atas, Thomson menemukan bahwa ada partikel lain yang lebih kecil dari atom dan bermuatan negatif. Adanya partikel bermuatan negatif ini sekarang disebut elektron dibuktikan dengan adanya Sinar katoda dibelokkan tertarik ke pelat logam positif. Hal ini berarti sinar katoda tersebut merupakan partikel yang bermuatan negatif. [opsi B benar] Karena merupakan partikel bermuatan negatif maka sinar katoda bergerak menuju listrik positif, yaitu dari R ke S. [opsi C salah] Karena dapat dibelokkan dalam medan listrik, maka sinar katoda juga dapat dibelokkan dalam medan magnet. [opsi E salah] Thomson hanya menemukan perbandingan antara muatan dengan massa elektron e/m. Sedangkan muatan elektron ditemukan oleh Robert Millikan. [opsi D salah] Jadi, pernyataan yang tepat tentang sinar katoda adalah opsi B. Soal No. 2 tentang Massa Atom Relatif Massa rata-rata satu atom unsur Q adalah 2,654 Γ— 10βˆ’23 gram dan massa satu atom karbon C-12 adalah 1,993 Γ— 10βˆ’23 gram. Massa atom relatif Ar Q adalah …. Pembahasan Massa atom relatif suatu unsur merupakan perbandingan antara massa rata-rata 1 unsur dengan 1/12 massa 1 atom C-12. Jadi, massa atom relatif unsur Q adalah opsi C. Soal No. 3 tentang Struktur Atom Diagram susunan partikel dari unsur A dan B adalah sebagai berikut Berdasarkan diagram tersebut, notasi unsur A dan B yang benar adalah …. A. 11A23 dan 15B30 B. 13A27 dan 17B35 C. 13A26 dan 17B34 D. 27A13 dan 35B17 E. 27A13 dan 15B30 Pembahasan Notasi unsur dirumuskan sebagai ZXA dengan Z nomor atom = jumlah proton A nomor massa = jumlah proton + neutron Nah, sekarang kita perhatikan susunan partikel unsur A dan B. Unsur A p = 13 n = 14 Z = p = 13 A = p + n = 13 + 14 =2 7 Notasi unsur 13A27 Unsur B p =1 7 n = 18 Z = p = 17 A = p + n = 17 + 18 =3 5 Notasi unsur 17B35 Jadi, notasi unsur A dan B yang benar adalah opsi B. Perdalam materi ini di Pembahasan Kimia UN Struktur Atom. Soal No. 4 tentang Sistem Periodik Unsur Perhatikan data afinitas elektron berikut! UnsurAfinitas Elektron X240 Yβˆ’349 Pernyataan yang tepat untuk kedua unsur tersebut dalam mencapai kestabilan adalah …. A. ion Xβˆ’ lebih stabil daripada atom X B. ion Yβˆ’ lebih stabil daripada atom Y C. Y lebih mudah melepas elektron daripada X D. X lebih bersifat nonlogam daripada Y E. X lebih mudah menarik elektron daripada Y Pembahasan Afinitas elektron adalah besarnya energi yang dilepaskan oleh suatu atom ketika menangkap elektron membentuk ion negatif. Unsur yang memiliki afinitas elektron bertanda negatif, mempunyai kecenderungan lebih besar dalam membentuk ion negatif. Berdasarkan keterangan di atas, unsur yang mempunyai afinitas elektron negatif, yaitu Y, bersifat lebih mudah menangkap elektron lebih stabil membentuk Yβˆ’ lebih bersifat nonlogam Jadi, pernyataan yang tepat adalah opsi B. Perdalam materi ini di Pembahasan Kimia UN Sistem Periodik Unsur. Soal No. 5 tentang Jenis Ikatan Kimia Pasangan senyawa dari unsur-unsur berikut 6K, 8L, 15M, 17Q, 9R, memenuhi aturan oktet, kecuali …. A. KL2 dan KQ4 B. KQ4 dan Q2L C. MQ5 dan KL D. MQ3 dan KR4 E. KQ4 dan KL2 Pembahasan Cara mudah untuk menentukan suatu senyawa memenuhi kaidah oktet atau bukan adalah dengan menghafal nomor atom gas mulia berikut ini 2, 10, 18 36, 54, 86 Misal senyawa KL2, nomor atom unsur K kita kurangi dengan nomor gas mulia di bawahnya sehingga hasilnya positif. Sedangkan nomor atom unsur L kita kurangi dengan nomor atom gas mulia di atasnya sehingga hasilnya negatif. Hasil negatif ini kemudian kita beri harga mutlak sehingga menghasilkan nilai positif. 6K 6 – 2 = 4 8L 8 – 10 = 2 Selanjutnya, nilai tersebut kita jumlahkan sesuai jumlah unsur. Jika hasilnya 8 maka memenuhi kaidah oktet. KL2 4 + 2Γ—2 = 8 [oktet] Mari kita periksa untuk senyawa yang lain! 6K 6 – 2 = 4 17Q 17 – 18 = 1 KQ4 4 + 4Γ—1 = 8 [oktet] 8L 8 – 2 = 6 17Q 17 – 18 = 1 Q2L 2Γ—1 + 6 = 8 [oktet] 15M 15 – 10 = 5 17Q 17 – 18 = 1 MQ5 5 + 5Γ—1 = 10 [bukan oktet] 6K 6 – 2 = 4 8L 8 – 10 = 2 KL 4 + 2 = 6 [bukan oktet] 15M 15 – 10 = 5 17Q 17 – 18 = 1 MQ3 5 + 3Γ—1 = 8 [oktet] 6K 6 – 2 = 4 9R 9 – 10 = 1 KR4 4 + 4Γ—1 = 8 [oktet] 6K 6 – 2 = 4 17Q 17 – 18 = 1 KQ4 4 + 4Γ—1 = 8 [oktet] Jadi, pasangan senyawa yang tidak memenuhi kaidah oktet adalah MQ5 dan KL C. Perdalam materi ini di Pembahasan Kimia UN Jenis Ikatan Kimia. Simak Pembahasan Soal Kimia UN 2017 selengkapnya. No. 01 - 05No. 21 - 25 No. 06 - 10No. 26 - 30 No. 11 - 15No. 31 - 35 No. 16 - 20No. 36 - 40 Dapatkan pembahasan soal dalam file pdf di sini. Demikian, berbagi pengetahuan bersama Kak Ajaz. Silakan bertanya di kolom komentar apabila ada pembahasan yang kurang jelas. Semoga berkah. Afinitas Elektron adalah negatif dari perubahan energi yang terjadi saat satu elektron diterima oleh atom suatu unsur dalam keadaan gas. Unsur yang mempunyai afinitas elektron bertanda negatif, berarti mempunyai kecenderungan lebih besar dalam menyerap elektron daripada unsur yang afinitas elektronnya bertanda positif. Semakin negatif nilai afinitas elektron, maka makin besar kecenderungan unsur tersebut dalam menyerap elektron kecenderungan membentuk ion negatif. Afinitas unsur Y lebih negatif dibandingkan X, maka Y lebih mudah dalam menyerap dibandingkan X. Maka, ion lebih stabil daripada atom Y. Berdasarkan uraian di atas, maka jawaban yang tepat adalah B